普通化学实验 第3版

1 (p1): 绪论
6 (p2): 1 实验基本操作
6 (p2-1): 1.1 普通化学实验室常用基本仪器
7 (p2-2): 1.2 常用玻璃仪器的洗涤和干燥
10 (p2-3): 1.3 基本度量仪器及其使用方法
17 (p2-4): 1.4 试剂及其取用
19 (p2-5): 1.5 加热的方法
24 (p2-6): 1.6 气体的发生、净化和收集
27 (p2-7): 1.7 溶液与沉淀的分离
33 (p2-8): 1.8 溶解与结晶
34 (p2-9): 1.9 试纸的使用
35 (p2-10): 1.10 其他
37 (p3): 2 仪器和方法
37 (p3-1): 2.1 台秤与分析天平
41 (p3-2): 2.2 PHS-3B型酸度计
45 (p3-3): 2.3 722型分光光度计
49 (p3-4): 2.4 直流稳压电源
52 (p3-5): 2.5 循环水泵
53 (p3-6): 2.6 水的纯度
56 (p3-7): 2.7 误差与数据处理
64 (p4): 3 实验部分
64 (p4-1): 第一部分 基本操作实验
64 (p4-1-1): 实验3.1 本生灯的使用
66 (p4-1-2): 实验3.2 天平的称量练习
68 (p4-1-3): 实验3.3 体积测量和溶液密度的测定
70 (p4-1-4): 实验3.4 溶液的配制
72 (p4-1-5): 实验3.5 酸碱滴定
75 (p4-1-6): 实验3.6 沉淀及离心分离
77 (p4-1-7): 实验3.7 铜的反应循环
79 (p4-1-8): 实验3.8 提纯氯化钠
83 (p4-1-9): 实验3.9 硫酸亚铁铵的制备
85 (p4-1-10): 实验3.10 五水合硫酸铜的制备
87 (p4-2): 第二部分 化学原理及化学平衡实验
87 (p4-2-1): 实验3.11 凝固点降低法测摩尔质量
91 (p4-2-2): 实验3.12 中和热的测定
94 (p4-2-3): 实验3.13 电解法测定阿伏加德罗常数及气体常数
98 (p4-2-4): 实验3.14 化学反应速率与活化能的测定
102 (p4-2-5): 实验3.15 醋酸电离常数的测定
105 (p4-2-6): 实验3.16 酸碱及沉淀溶解平衡
108 (p4-2-7): 实验3.17 醋酸银溶度积的测定
111 (p4-2-8): 实验3.18 离子交换法测定氯化铅的溶解度
114 (p4-2-9): 实验3.19 氧化还原
117 (p4-2-10): 实验3.20 配合物
120 (p4-2-11): 实验3.21 银氨离子配位数的测定
123 (p4-2-12): 实验3.22 电位滴定法测定乙二胺合银（Ⅰ）配离子的配位数及稳定常数
125 (p4-2-13): 实验3.23 分光光度法测定乙二胺合铜（Ⅱ）配离子的组成
127 (p4-3): 第三部分 元素性质及定性分析实验
127 (p4-3-1): 实验3.24 碱金属和碱土金属
131 (p4-3-2): 实验3.25 卤素
135 (p4-3-3): 实验3.26 未知液的分析（一）
137 (p4-3-4): 实验3.27 氧、硫
142 (p4-3-5): 实验3.28 氮、磷
147 (p4-3-6): 实验3.29 碳、硅、硼
151 (p4-3-7): 实验3.30 未知液的分析（二）
154 (p4-3-8): 实验3.31 铝、锡、铅
158 (p4-3-9): 实验3.32 铜、银、锌、镉、汞
160 (p4-3-10): 实验3.33 水溶液中Ag+、Pb2+、Hg2+、Cu2+、Bi3+、Zn2+等离子的分离和检出
164 (p4-3-11): 实验3.34 未知液的分析（三）
165 (p4-3-12): 实验3.35 钛、钒
168 (p4-3-13): 实验3.3 6铬、锰
172 (p4-3-14): 实验3.37 铁、钴、镍
175 (p4-3-15): 实验3.38 水溶液中Fe3+、Co2+、Ni2+、Mn2+、Al3+、Cr3+、Zn2+等离子的分离和检出
178 (p4-3-16): 实验3.39 未知液的分析（四）
180 (p4-3-17): 实验3.40 固体试样的分析
183 (p4-3-18): 实验3.41 纸上色层分析
186 (p4-4): 第四部分 综合性实验
186 (p4-4-1): 实验3.42 草酸亚铁的制备及化学式的测定
188 (p4-4-2): 实验3.43 三草酸合铁（Ⅲ）酸钾的制备及酸根离子电荷数的测定
191 (p4-4-3): 实验3.44 铬（Ⅲ）和草酸根（C2O？-）的三种配合物的制备及性质
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